Cara submit sitemap blog di bing

Cara submit blog ke bing salah satunya bing. Sebelum kita mensubmit blog kita ke search engine bing, kita kenal dulu siapa itu si bing. Bing merupakan mesin pencari (search engine) website yang bernaung di bawah bendera Microsoft. Bing ini merupakan bentuk reinkarnasi yang dilakukan Microsoft terhadap ketiga mesin pencari produksinya terdahulu, yakni Live Search, Windows Live Search, dan MSN Search. Produk mesin pencari yang baru ini secara resmi dilucurkan pada tanggal 3 Juni 2009 menggantikan mesin pencari sebelumnya, yaitu Live Search. Bing diciptakan dengan menggunakan suatu teknologi, yakni teknologi PowerSet. Teknologi ini memungkinkan pengguna untuk memperoleh hasil pencarian yang lebih akurat. Di samping itu, Bing dilengkapi dengan kemampuan untuk menyimpan dan membagi historis pencarian melalui Windows Skydrive, Facebook, dan e-mail. Bing mengelompokkan pencarian berdasarkan empat kategori, yaitu :

• Web untuk pencarian halaman situs atau website.
• Images untuk pencarian gambar.
• News untuk pencarian berita.
• xRank untuk pencarian siapa dan apa yang paling banyak dicari oleh pengguna Bing.

untuk lebih lengkap baca di Wikipedia hehe

Berikut Cara Submit Blog ke Bing Search Engine.

• Buka situs https://ssl.bing.com/webmaster/SubmitSitePage.aspx
• Pilih webmaster tool login jika belum punya akun pilih sign up

• Kita akan di bawa ke dashboard bing
• Pilih Add site
• Dan pilih cara memverifikasinya menggunakan meta atau klik Option 2

• Copy meta msvalidate.01 ke template, tepat dibawah kode lalu save template
• Kembali ke Bing Webmaster Center dan klik tombol Verify

2. Submit a Sitemap to Bing

Salin dan sisipkan seluruh URL di bawah ini sebagai satu URL ke baris alamat pada browser kita

http://www.bing.com/webmaster/ping.aspx?sitemap=http://alamatbloganda.blogspot.com/sitemap.xml

- Ubah "http://alamatbloganda.blogspot.com/" dengan URL blog sobat.

- Tekan ENTER.

maka akan muncul tulisan seperti ini di browser kita

Thanks for submitting your sitemap.

Atau 

• Pilih pages crawled 
• Pilih crawl >>> sitemaps (XML.Atom.RSS) >>>> add feed dan masukkan sitemaps.xml

• Dan pilih submit

Mudah-mudahan membantu dalam mensubmit blog kita ke bing search engine dan tentunya blog kita tersubmit di mana-mana  di yahoo ada. Di google patinya. Dan di bing juga tentunya,,

Termodinamika dan Hukum 1 Termodinamika | Fisika

Termodinamika dan Hukum Termodinamika | Fisika

 

Termodinamika
Termodinamika adalah kajian tentang kalor (panas) yang berpindah. Dalam termodinamika kamu akan banyak membahas tentang sistem dan lingkungan. Kumpulan benda-benda yang sedang ditinjau disebut sistem, sedangkan semua yang berada di sekeliling (di luar) sistem disebut lingkungan.


Usaha Luar
Usaha luar dilakukan oleh sistem, jika kalor ditambahkan (dipanaskan) atau kalor dikurangi (didinginkan) terhadap sistem. Jika kalor diterapkan kepada gas yang menyebabkan perubahan volume gas, usaha luar akan dilakukan oleh gas tersebut. Usaha yang dilakukan oleh gas ketika volume berubah dari volume awal V1 menjadi volume akhir V2 pada tekanan p konstan dinyatakan sebagai hasil kali tekanan dengan perubahan volumenya.

W = p∆V= p(V2 – V1)

Secara umum, usaha dapat dinyatakan sebagai integral tekanan terhadap perubahan volume yang ditulis sebagai

Energi Dalam
Suatu gas yang berada dalam suhu tertentu dikatakan memiliki energi dalam. Energi dalam gas berkaitan dengan suhu gas tersebut dan merupakan sifat mikroskopik gas tersebut. Meskipun gas tidak melakukan atau menerima usaha, gas tersebut dapat memiliki energi yang tidak tampak tetapi terkandung dalam gas tersebut yang hanya dapat ditinjau secara mikroskopik.

Berdasarkan teori kinetik gas, gas terdiri atas partikel-partikel yang berada dalam keadaan gerak yang acak. Gerakan partikel ini disebabkan energi kinetik rata-rata dari seluruh partikel yang bergerak. Energi kinetik ini berkaitan dengan suhu mutlak gas. Jadi, energi dalam dapat ditinjau sebagai jumlah keseluruhan energi kinetik dan potensial yang terkandung dan dimiliki oleh partikel-partikel di dalam gas tersebut dalam skala mikroskopik. Dan, energi dalam gas sebanding dengan suhu mutlak gas. Oleh karena itu, perubahan suhu gas akan menyebabkan perubahan energi dalam gas. Secara matematis, perubahan energi dalam gas dinyatakan sebagai

untuk gas monoatomik :

untuk gas diatomik:

Hukum 1 Termodinamika
   1.  Hukum ini diterapkan pada gas, khususnya gas ideal

    PV = n R T
    P . DV + -V . DP = n R DT

    2. Energi adalah kekal, jika diperhitungkan semua bentuk energi yang timbul.

   3.  Usaha tidak diperoleh jika tidak diberi energi dari luar.

   4.  Dalam suatu sistem berlaku persamaan termodinamika I:

    DQ = DU+ DW

    DQ = kalor yang diserap
    DU = perubanan energi dalam
    DW = usaha (kerja) luar yang dilakukan

DARI PERSAMAAN TERMODINAMIKA I DAPAT DIJABARKAN:

   1.  Pada proses isobarik (tekanan tetap) ® DP = 0; sehingga,
        DW = P . DV = P (V2 - V1) ® P. DV = n .R DT
        DQ = n . Cp . DT     ® maka Cp = 5/2 R (kalor jenis pada tekanan tetap)
        DU-= 3/2 n . R . DT

    2. Pada proses isokhorik (Volume tetap) ® DV =O; sehingga,
         DW = 0 ® DQ = DU
         DQ = n . Cv . DT     ® maka Cv = 3/2 R (kalor jenis pada volume tetap)
         AU = 3/2 n . R . DT


   3.  Pada proses isotermik (temperatur tetap): ® DT = 0 ;sehingga,
        DU = 0 ® DQ = DW = nRT ln (V2/V1)

   4.  Pada proses adiabatik (tidak ada pertukaran kalor antara sistem dengan sekelilingnya) ® DQ = 0 
        berlaku hubungan::
        PVg = konstan ® g = Cp/Cv ,disebut konstanta Laplace


Proses Isotermik
Suatu sistem dapat mengalami proses termodinamika dimana terjadi perubahan-perubahan di dalam sistem tersebut. Jika proses yang terjadi berlangsung dalam suhu konstan, proses ini dinamakan proses isotermik. Karena berlangsung dalam suhu konstan, tidak terjadi perubahan energi dalam (∆U = 0) dan berdasarkan hukum I termodinamika kalor yang diberikan sama dengan usaha yang dilakukan sistem (Q = W).

Proses isotermik dapat digambarkan dalam grafik p – V di bawah ini. Usaha yang dilakukan sistem dan kalor dapat dinyatakan sebagai : gambar

Dimana V2 dan V1 adalah volume akhir dan awal gas.


Proses Isokhorik
Jika gas melakukan proses termodinamika dalam volume yang konstan, gas dikatakan melakukan proses isokhorik. Karena gas berada dalam volume konstan (∆V = 0), gas tidak melakukan usaha (W = 0) dan kalor yang diberikan sama dengan perubahan energi dalamnya. Kalor di sini dapat dinyatakan sebagai kalor gas pada volume konstan QV.

QV = ∆U

Proses Isobarik

Jika gas melakukan proses termodinamika dengan menjaga tekanan tetap konstan, gas dikatakan melakukan proses isobarik. Karena gas berada dalam tekanan konstan, gas melakukan usaha (W = p∆V). Kalor di sini dapat dinyatakan sebagai kalor gas pada tekanan konstan Qp. Berdasarkan hukum I termodinamika, pada proses isobarik berlaku

Sebelumnya telah dituliskan bahwa perubahan energi dalam sama dengan kalor yang diserap gas pada volume konstan

QV =∆U

Dari sini usaha gas dapat dinyatakan sebagai

W = Qp − QV

Jadi, usaha yang dilakukan oleh gas (W) dapat dinyatakan sebagai selisih energi (kalor) yang diserap gas pada tekanan konstan (Qp) dengan energi (kalor) yang diserap gas pada volume konstan (QV).


Proses Adiabatik
Dalam proses adiabatik tidak ada kalor yang masuk (diserap) ataupun keluar (dilepaskan) oleh sistem (Q = 0). Dengan demikian, usaha yang dilakukan gas sama dengan perubahan energi dalamnya (W = ∆U).

Jika suatu sistem berisi gas yang mula-mula mempunyai tekanan dan volume masing-masing p1 dan V1 mengalami proses adiabatik sehingga tekanan dan volume gas berubah menjadi p2 dan V2, usaha yang dilakukan gas dapat dinyatakan sebagai :

Dimana γ adalah konstanta yang diperoleh perbandingan kapasitas kalor molar gas pada tekanan dan volume konstan dan mempunyai nilai yang lebih besar dari 1 (γ > 1).

Free download silabus lengkap sekolah dasar SD

Berikut saya akan memberikan file download Silabus yang telah di refisi sesuai dengan Kurikulum Tingkat Satuan Pendidikan (KTSP) untuk guru khususnya pada tingkat Sekolah Dasar semoga Silabus ini bisa singkron dengan RPP yang anda Download tadi.

file Silabus :

1. Silabus Bahasa Indonesia

Silabus B.I Kelas 1.zip
Silabus B.I Kelas 2.zip
Silabus B.I Kelas 3.zip
Silabus B.I Kelas 4.zip
Silabus B.I Kelas 5.zip
Silabus B.I Kelas 6.zip

2. Silabus IPS

Silabus IPS 1,2,3.zip
Silabus IPS 4.zip
Silabus IPS 5.zip
Silabus IPS 6.zip

3. Silabus Penjaskes

Silabus Penjas Kelas 1.zip
Silabus Penjas Kelas 2.zip
Silabus Penjas Kelas 3.zip
Silabus Penjas Kelas 4.zip
Silabus Penjas Kelas 5.zip
Silabus Penjas Kelas 6.zip

4. Silabuas IPA

Silabus SAINS 1.zip
Silabus SAINS 2.zip
Silabus SAINS 3.zip
Silabus SAINS 4.zip
Silabus SAINS 5.zip
Silabus SAINS 6.zip


5. Silabus SBK

SILABUS SBK KELAS 1.zip
SILABUS SBK KELAS 2.zip
SILABUS SBK KELAS 3.zip
SILABUS SBK KELAS 4.zip
SILABUS SBK KELAS 5.zip
SILABUS SBK KELAS 6.zip

informasi tentang silabus terbaru akan di Update setiap bulanya....trimakasih udah download disini